2009高三化学复习 第十一部分 其它方面归纳

简介：
化学平衡（化学反应进行的程度）
——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题
——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等
化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态
——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡
——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡）
化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志
“动”：V正＝V逆≠0，动态平衡（简称“等”）
“定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”）
“变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动）
化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V正≠V逆
结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化
方向：V正＞V逆 向右移动；V正＜V逆，向左；V正＝V逆，原平衡不移动
影响化学平衡移动的条件
浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。
压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。
——催化剂对化学平衡状态无影响